問題詳情:
將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發生反應:E(g)+F(s)2G(g),忽略固體體積,平衡時G的體積分數(%)隨温度和壓強的變化如下表所示:
①b<f
②915 ℃、2.0MPa時E的轉化率為60%
③該反應的ΔS>0
④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)
上述①~④中正確的有( )
A.4個 B.3個
C.2個 D.1個
【回答】
解析:同温下,增大壓強,平衡逆向移動,平衡時G的體積分數變小,故可知54.0>a>b,因75.0>a,故升温平衡正向移動,從而可知f>75.0,所以①正確;在915 ℃、2.0 MPa下,設E的起始物質的量為a mol,轉化率為x,則平衡時G的物質的量為2ax mol,由題意得[2ax/(a-ax+2ax)]×100%=75.0%,解得x=0.6,②正確;該反應是氣體體積增大的反應,因此為熵增反應,③正確;結合前面分析知升温平衡正向移動,則平衡常數增大,④正確。
*:A
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題