某溶液除水電離出的H+、OH－之外僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4...

問題詳情：

某溶液除水電離出的H+、OH－之外僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫*，無沉澱生成但有氣泡產生。下列説法錯誤的是                   （     ）

A．該溶液中肯定不含Ba2+

B．若向該溶液中加入過量的稀硫*，溶液中的*離子會減少一種

C．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉澱，洗淨灼燒後最多能得8.0 g固體

D．該溶液中除H+、OH－之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

【回答】

【*】B

【解析】向該溶液中加入少量稀硫*，無沉澱生成但有氣泡產生，説明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在**根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由於溶液中存在的4種離子的物質的量均為0.1mol，根據溶液電中*，溶液中一定還存在一種*離子，若是存在*離子，溶液已經呈電中*，不會存在其它離子，所以溶液中存在的*離子為硫*根離子，再根據溶液電中*可知，正電荷物質的量為：0.1mol×2=0.2mol，負電荷物質的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質的量為0.1mol，所以該離子為*離子。A、根據以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確；B、溶液中*氧根離子、硫*根離子不會消失；根據反應方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫*後，**根離子不會消失，B錯誤；C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應後，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據鐵離子守恆，生成氧化鐵的物質的量為0.05mol，質量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正確；D、根據分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確，*選B。

知識點：離子反應

題型：選擇題