用活*炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）寫出上述反應的平衡常...

問題詳情：

用活*炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。

（2）在2L恆容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。

①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據是_______。

A.容器內氣體密度恆定          B.容器內各氣體濃度恆定

C.容器內壓強恆定              D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恆定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑              B．增大C的物質的量

C．減小CO2的物質的量    D．升温    E．降温

【回答】

    (1).     (2). >    (3). 計算700℃和800℃的平衡常數K1<K2，所以△H >0    (4). AB    (5). 0.01 mol·L-1·min-1    (6). >    (7). AD

【解析】

【詳解】（1）根據化學方程式C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，平衡常數K=；

（2）①根據表格數據，列出實驗1（700℃）的三段式：

C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)

起始物質的量/mol      0.4     0     0

變化物質的量/mol     0.18   0.09   0.09

平衡物質的量/mol     0.22   0.09   0.09

K1===，

據表格數據，列出實驗2（℃）的三段式：

C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)

起始物質的量/mol      0.24     0     0

變化物質的量/mol      0.16   0.08   0.08

平衡物質的量/mol      0.08   0.08   0.08

K2===1＞K1；

温度升高，K增大，則正反應為吸熱反應，△H＞0。

故*為＞；700℃和800℃的平衡常數K1<K2，所以△H >0。

②A、該反應氣體的總質量是個變量，容器體積不變，所以密度是一個變量，當容器內氣體密度恆定時，則反應達到平衡狀態，故A正確；

B、各組分的濃度不再改變能説明反應達到平衡狀態，故B正確；

C、該反應前後氣體分子的數目相同，則氣體的總物質的量一直不變，根據pV=nRT，恆温恆容條件下，壓強一直不變，所以容器內壓強恆定不能説明反應達到平衡狀態，故C錯誤；

D、2v正（NO）= v逆（N2）錯誤，此時正反應速率和逆反應速率不相等，應是v正（NO）= 2v逆（N2）時反應達到平衡狀態，故D錯誤；

故*為AB。

③①隨着反應進行，n(N2)逐漸減小，n(NO)逐漸增大，10min內，△n(N2)=0.2mol，物質的量變化之比等於計量係數之比，則△n(CO2)=0.2mol，所以v(CO2)= =0.01 mol·L-1·min-1；

②根據圖像可知A點反應向正反應方向進行，則v(正)＞v(逆)，故*為＞；

③第10min時，N2、NO物質的量沒有發生突變，N2的物質的量逐漸減小，速率比10min前大；NO物質的量逐漸增大，速率比10min前大。

A、加催化劑，不會引起物質的量的突變，只會增大反應速率，故A正確；

B、增大碳固體的物質的量，對反應速率沒有影響，故B錯誤；

C、減小CO2的物質的量，反應速率減小，故C錯誤；

D、升温，反應速率增大，故D正確；

E、降温，反應速率減小，故E錯誤；

故選AD。

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題