I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　...

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問題詳情：

I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時, 涉及如下反應: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)　　ΔH< 0　

寫出該反應的平衡常數表達式。

為研究不同條件對反應的影響,：在恆温條件下, 向2 L恆容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡後n(Cl2) =　　　　mol, NO的轉化率α1=　　　　。其他條件保持不變, 反應在恆壓條件下進行, 平衡時NO的轉化率α2　　　α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數K　　　　(填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使K減小, 可採取的措施是　　　　。

II. 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為　　　。

(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol·L-1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　。

a. 向溶液A中加適量水 b. 向溶液A中加適量NaOH

c. 向溶液B中加適量水 d. 向溶液B中加適量NaOH

III.（1）已知*醛的燃燒熱為，**的燃燒熱為，試寫出*醛燃燒熱的熱化學方程式。

（2）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，採用電解法制備Fe(OH) 2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為　　　　。

②通電一段時間後，右側玻璃管中產生大量的白*沉澱，且較長時間不變*。則下列説法中正確的是（填序號）。

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極 B. 可以用NaOH溶液作為電解液

C. *極發生的反應是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白*沉澱只能在陽極上產生

【回答】

沒有特殊説明則每空一分