碳及其化合物在化工生產中有着廣泛的應用。I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：把工廠排...

問題詳情：

碳及其化合物在化工生產中有着廣泛的應用。

I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經淨化吹入碳*鉀溶液吸收，然後再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料*醇。部分技術流程如下:

⑴合成塔中反應的化學方程式為_________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低温有利於提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中採用300℃的温度，除考慮温度對反應速率的影響外，還主要考慮了_____。

(2)從合成塔分離出*醇的原理與下列_______*作的原理比較相符(填字母）

A.過濾    B.分液    C.蒸餾    D.結晶

(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可製得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態水的熱化學方程式_____。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                △H2=-571.6kJ/mol

II．某興趣小組模擬工業合成*醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）後開始反應。測得容器內的壓強隨時間變化如下:

(1)從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為________。

(2)下列描述能説明反應達到平衡是_______        

A.裝置內氣體顏*不再改變           B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

C.容器內氣體的壓強保持不變       D.容器內氣體密度保持不變

(3)該温度下平衡常數K=_______，若達到平衡後加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)該反應達到平衡後，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅲ. 人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區發生的反應包括_________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

②簡述CO32-在*極區再生的原理：______。

【回答】

【*】    (1). CO2+3H2CH3OH+H2O    (2). 催化劑的催化活*    (3). C    (4). CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)   △H=-252.9kJ/mol    (5). 0.0125mol·L-1·min-1    (6). BC    (7). 4    (8). 不變    (9). 增大    (10). 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑    (11). HCO3-存在電離平衡：HCO3-H＋＋CO32-，*極H＋放電濃度減小平衡右移，CO32-再生

【解析】

【分析】

I．(1)根據工藝流程可知，合成塔內反應是*氣與二氧化碳反應生成*醇和水；工業生產條件選擇要考慮轉化率、反應速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面綜合考慮；

(2)從合成塔出來的主要為*醇與水的混合液，*醇與水互溶，沸點相差大；

(3)已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol，根據蓋斯定律書寫熱化學方程式；

II．(1)從反應開始到20min時，設CO的濃度變化量是x，

                 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

初始濃度(mol/L)：0.5    1 　　　　 0

變化濃度(mol/L)：x     2x 　　　  x

平衡濃度(mol/L)：0.5-x    1-2x 　　  x

根據反應前後壓強之比等於物質的量之比，則=，解得x=0.25mol/L，從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率v=；

(2)反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，以及其它物理量的變化情況，可由此進行判斷；

(3)平衡常數是利用平衡狀態下生成物濃度冪次方乘積除以反應物濃度的冪次方乘積得到；平衡常數隨温度變化；

(4)該反應達到平衡後，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，相當於增大平衡壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行；

III．①陽極上*氧根離子放電生成氧氣；

②碳**根離子存在電離平衡、*氧根離子和碳**根離子反應生成碳*根離子。

【詳解】I．(1)合成塔反應是二氧化碳和*氣在一定條件下可生成*醇和水，其方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，温度影響催化劑活*，除考慮温度對反應速率的影響外，還主要考慮催化劑的催化活*；

(2)從合成塔出來的主要為*醇與水的混合液，*醇與水互溶，沸點相差大，可用蒸餾的方法分離，故*為C；

(3)已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol，根據蓋斯定律②×2-①得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=(-571.6kJ/mol)×2-(-890.3kJ/mol)=-252.9kJ/mol，則CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態水的熱化學方程式為CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)   △H=-252.9kJ/mol；

II．(1)從反應開始到20min時，設CO的濃度變化量是x，

                 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

初始濃度(mol/L)：0.5    1 　　　　 0

變化濃度(mol/L)：x     2x 　　　  x

平衡濃度(mol/L)：0.5-x    1-2x 　　  x

根據反應前後壓強之比等於物質的量之比，則=，解得x=0.25mol/L，從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率v===0.0125 mol·L-1·min-1；

(2)反應是氣體體積減小的放熱反應，依據平衡移動原理分析判斷；

A．裝置內氣體為無*，不能説明反應達到平衡狀態，故A錯誤；

B．容器內氣體的平均相對分子質量數值上等於氣體的平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，質量是守恆的保持不變，但是n變化，當氣體的平均摩爾質量不變了，*達到平衡，故B正確；

C．反應是前後氣體體積變化的反應，容器中氣體的壓強保持不變，*達到了平衡，故C正確；

D．該反應在恆容條件下進行，反應前後氣體質量守恆，所以反應過程中密度始終保持不變，所以密度不變不能説明反應達到平衡狀態，故D錯誤；

故*為BC；

(3)從反應開始到20min時，設CO的濃度變化量是x，

          CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

初始濃度(mol/L)：0.5   1 　    0

變化濃度(mol/L)：x     2x 　   x

平衡濃度(mol/L)：0.5-x  1-2x 　  x

根據反應前後壓強之比等於物質的量之比，則根據反應前後壓強之比等於物質的量之比，則=，解得x=0.25mol/L，K==4，平衡常數隋文帝變化，若達到平衡後加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數K值將不變；

(4)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，該反應達到平衡後，再向容器中充入1mol CO、2molH2，相當於增大平衡壓強，平衡正向進行，CO的轉化率將增大。

III．①陽極上*氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；

②HCO3-存在電離平衡：HCO3-⇌H++CO32-，*極H+放電濃度減小平衡右移，CO32-再生；*極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應生成CO32-，CO32-再生。

【點睛】應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然後將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關係。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題