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發表於:2019-09-19
問題詳情:下圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽*(*酞作指示劑)的滴定曲線,下列説法正確的是A.水電離出的*離子濃度:a<bB.鹽*的物質的量濃度為0.0100mol·L-1C.指示劑變*時,...
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發表於:2020-06-19
問題詳情:某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液進行中和熱的測定。(一)配製0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。(...
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發表於:2020-10-15
問題詳情:下圖為常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1鹽*和20.00mL0.10mol·L-1醋*的曲線。若以HA表示*,下列判斷和説法正確的是A.左圖是滴定鹽*的曲線B.E點時溶液中離子濃度...
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發表於:2022-04-30
問題詳情:常温下,向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋*溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列説法正確的是() A.pH=7時,所加醋*溶液的體積為10mL B.pH<7時,溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+) ...
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發表於:2021-08-18
問題詳情:配製100mL050mol•L﹣1NaOH溶液時,必須用到的儀器是( )A.100mL容量瓶B.100mL集氣瓶C.100mL燒瓶D.100mL滴瓶【回答】A知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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發表於:2020-08-22
問題詳情:在相同温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽*相比,下列説法正確的是A.由水電離出的c(H+)相等 B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol...
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發表於:2019-03-21
問題詳情:化學上常用AG表示溶液的*鹼度,AG=。25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關係如圖所示。下列説法不正確的是A.D點溶液中的pH=1...
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發表於:2022-04-18
問題詳情:某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1 。1硫*溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配製0.50mol·L-1 硫*溶液(1)若配製250mL硫*溶液,則須用量筒量取密度為1.84g·cm-3、質量...
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發表於:2020-04-08
問題詳情:向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液時,沉澱質量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關係如下圖所示。(1)圖中A點表示的意義是_____________________________________________________...
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發表於:2020-03-30
問題詳情:下列有關實驗的選項正確的是A.配製100mL 0.10mol·L-1NaOH溶液B.苯萃取*水中I2,分出水層後的*作C.該裝置所示的分離方法和物質的溶解*無關D.從食鹽水中提取NaCl固體【回答】C知識點...
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發表於:2020-12-19
問題詳情:以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1某弱*HA溶液,其滴定曲線如右圖所示。下列説法正確的是A.可用*基橙作滴定指示劑(已知*基橙的變*範圍為 3.1~4.4,pH<3.1時溶液為紅*,pH...
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發表於:2021-05-21
問題詳情: 常温下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.=1×...
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發表於:2019-08-16
問題詳情:5℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列説法不正確的是( )A.HX為弱*B.V1<20C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(X-)>c(...
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發表於:2020-09-04
問題詳情:25℃時,用2amol·L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L-1***溶液,得到混合液中HF、F-的物質的量與溶液pH的變化如圖所示。下列説法正確的是()A.pH=3時,溶液中:c(Na+)>c(F-)B.c(F-)>c(HF)時,溶液一定...
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發表於:2021-10-15
問題詳情:實驗室中配製250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液時,必須使用到的玻璃儀器是( ) A.錐形瓶 B.試管 C.分液漏斗D.容量瓶【回答】D知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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發表於:2019-05-18
問題詳情:室温下,向100mL某濃度的多元弱*HnA溶液中加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關説法不正確的是A.n=2且起始時c(HnA)=0.1mol·L-1B.b點時:c(...
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發表於:2020-10-15
問題詳情:下圖為0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA和HB的滴定曲線。下列説法錯誤的是(己知lg2≈0.3)()A.HB是弱*,b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)B.a、b、c三點水電離出的...
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發表於:2020-03-04
問題詳情: 配製0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL,在下列儀器中①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦*匙⑧250 mL容量瓶⑨膠頭滴管 ⑩坩堝,需要用到的儀器有()A.①...
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發表於:2020-03-04
問題詳情:常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖b所示。下列陳述錯誤的是A.Ka(HA)的數量級為10-5B.N點,c(Na+)-c(A-)=C.P到Q...
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發表於:2019-08-13
問題詳情:某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫*溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配製0.50mol·L-1硫*溶液(1)若配製250mL硫*溶液,則須用量筒量取密度為1.84g·cm-3、質量分數為98%...
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發表於:2020-11-14
問題詳情:常温下,用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液,所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列説法不正確的是()A.X點所示溶液中:c(Na...
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發表於:2019-07-05
問題詳情:室温下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、S2-、B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、、SCN-、C.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·...
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發表於:2019-07-16
問題詳情: (1)某温度(T℃)時,測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11,則該温度下水的Kw= 。此時溶液中水電離的c(OH-)= 。(2)在此温度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶...
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發表於:2019-06-19
問題詳情:室温下,取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A,滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知:H2AH++HA−,HA−⇌H++A2−。下列説法不正確的是A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1B....
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發表於:2019-10-16
問題詳情:室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元*HA,溶液pH的變化曲線如下所示。下列説法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離...