問題詳情:
下列説法不正確的是( )
A. Ksp只能與難溶電解質的*質和温度有關
B. 由於Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉澱在一定條件下可轉化為CuS沉澱
C. ①0.01mol/L的鹽*②0.01mol/L的醋*溶液。將①②均稀釋100倍,稀釋後的溶液的pH:①>②
D. 兩種難溶電解質,Ksp越小的電解質,其溶解度不一定小
【回答】
C
【解析】A. Ksp與難溶電解質的*質和温度有關,當難溶物確定時就只和温度有關,故A正確;
B. 由於Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),在ZnS飽和溶液中加入含Cu2+的溶液,可生成CuS沉澱,故B正確;
C、0.01mol/L的鹽*和0.01mol/L的醋*溶液,均稀釋100倍,稀釋後二者的物質的量濃度均為0.0001mol/L,因鹽*是強*屬於強電解質,所以稀釋後的鹽*溶液中*離子的物質的量濃度是0.0001mol/L,醋*是弱勢屬於弱電解質,故稀釋後的醋*溶液中*離子的物質的量濃度小於0.0001mol/L,*離子濃度越小,溶液的PH值越大,故稀釋後的溶液PH:①<②,故C錯誤;
D、兩種難溶電解質若其形成的化合物*陽離子的個數比相同(即結構相似)時,Ksp小的,溶解度一定小,但若結構不相似,Ksp小的,溶解度也可能大,故Ksp越小的電解質,其溶解度不一定小,故D正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題