已知1/2H2（g）+1/2C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，則反應2HCl（g）...

問題詳情：

已知1/2H2（g）+1/2C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為

A．+92.3 kJ•mol﹣1                B．﹣92.3 kJ•mol﹣1

C．﹣184.6 kJ•mol﹣1              D．+184.6 kJ•mol﹣1

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：逆反應的反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反，則已知1/2H2（g）+1/2C12（g）═HCl（g）  △H＝﹣92.3kJ•mol﹣1，則反應2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為＝+92.3kJ•mol﹣1×2＝+184.6 kJ•mol﹣1，*選D。

【考點定位】本題主要是考查反應熱計算

【名師點晴】反應熱計算的主要方法有：（1）根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。（2）根據反應物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應物。（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。（4）根據蓋斯定律的計算

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題