問題詳情:
已知:
①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H3=ckJ/mol
④2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H4=dkJ/mol.
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
【回答】
【*】C
【解析】A、對於放熱反應,當反應物能量相同時,生成物的能量越低,反應放出的熱量越多,△H越小,而①和③相比,③中水為液態,能量低於氣態水,故反應③放出的熱量大於①,即c<a<0,故A錯誤;
B、由於燃燒均為放熱反應,故△H均小於0,且對於放熱反應,當反應物能量相同時,生成物的能量越低,反應放出的熱量越多,△H越小,而④和②相比,④中水為液態,能量低於氣態水,故反應④放出的熱量大於②,即d<b<0,故B 錯誤;
C、由於燃燒均為放熱反應,故△H均小於0,且由於反應②是①的2倍,故b是a的2倍,故有2a=b<0,故C正確;
D、由於燃燒均為放熱反應,故△H均小於0,故D錯誤.故選C.
【點評】本題考查了反應熱的大小比較,應注意的是反應熱的比較要帶着正負號比較,且反應熱的大小與物質的狀態和反應的計量數有關,難度不大.
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題