已知反應：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（...

問題詳情：

已知反應：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．

下列結論正確的是（　　）

A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

C．濃硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

【回答】

【考點】中和熱；燃燒熱．

【專題】化學反應中的能量變化．

【分析】A、根據燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質生成最穩定氧化物所釋放的熱量來判斷；

B、根據燃燒熱的定義：完全燃燒1mol物質生成最穩定氧化物所釋放的熱量來判斷；

C、濃硫*的稀釋過程是放熱的；

D、醋*的電離過程是吸熱的．

【解答】解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；

B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯誤；

C、濃硫*的稀釋過程是放熱的，濃硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱大於57.3kJ/mol，故C錯誤；

D、醋*的電離過程是吸熱的，稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小於57.3kJ，故D錯誤．

故選A．

【點評】本題考查燃燒熱、中和熱的概念的理解和應用，題目難度中等，做題時注意要準確利理解概念．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題