問題詳情:
已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol﹣1,現有0.75mol CH4和CO的混合氣體,完全燃燒後生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ熱量,由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為( )
A.283kJ B.374.4kJ C.512kJ D.566kJ
【回答】
【考點】有關反應熱的計算.
【專題】化學反應中的能量變化.
【分析】根據H元素守恆計算CH4和CO的物質的量,結合熱化學方程式計算**燃燒放出的熱量以及一氧化碳燃燒放出的熱量值.
【解答】解:18克液態水的物質的量==1mol,根據H原子守恆可知n(CH4)==0.5mol,根據CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol﹣1,0.5mol**燃燒放熱為445kJ,故n(CO)=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol,0.75mol CH4和CO的混合氣體,完全燃燒後生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ熱量,所以0.25molCO燃燒放熱515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ,所以1mol CO完全燃燒放出的熱量為70.9kJ×≈283kJ.
故選A.
【點評】本題考查學生反應熱的計算知識,注意熱化學方程式的意義是關鍵,難度中等.
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題