電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：...

問題詳情：

電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：

已知：2是兩*氧化物、微溶於水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

（1）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為_____________________________*作①的名稱為__________。

（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則*極的電極反應式為___________________________。

（3）向溶液①中加入硫*，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉澱。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。

（4）將純淨的TeO2先溶於鹽*得到四*化碲溶液，然後將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四*化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。

【回答】

SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓    過濾    Na2TeO3    TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-    TeO2 是兩*氧化物，溶液**過強，TeO2 會繼續與*反應導致碲元素損失    Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-   

【分析】

(1)根據流程圖，SeO2與SO2在冷卻後通入水中反應生成Se，此為還原產物，則氧化產物為H2SO4，結合氧化還原反應的電子守恆，寫出發生反應的化學方程式；Se單質難溶於水，根據固液分離選擇*作方法；

(2)TeO2微溶於水，易溶於較濃的強*和強鹼，是兩*氧化物，TeO2與足量NaOH溶液反應生成鹽和水；工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲，電解時的電極均為石墨，*極發生還原反應，TeO32-得到電子生成Te；

(3)TeO2微溶於水，易溶於較濃的強*和強鹼，加入硫*時控制溶液的pH 為4.5～5.0，生成TeO2沉澱時，如果H2SO4過量，會繼續溶解TeO2沉澱；

(4)將純淨的TeO2先溶於鹽*得到四*化碲，然後再將SO2通入到溶液中得到Te單質，二氧化硫被氧化生成硫*，根據電子守恆、電荷守恆及原子守恆寫反應的離子方程式。

【詳解】

(1)根據流程圖，SeO2 與SO2在冷卻後通入水中反應生成Se，反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se單質難溶於水，反應後分離出Se單質可以通過過濾方法分離；

(2)TeO2微溶於水，易溶於較濃的強*和強鹼。焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應後得到的溶液①，其溶質的主要成分為Na2TeO3。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲，電解時電極均為石墨，*極發生還原反應，TeO32-在*極得到電子被還原生成Te，電極反應式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；

(3)TeO2微溶於水，易溶於較濃的強*和強鹼。向溶液①中加入硫*時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉澱，如果H2SO4過量，溶液**過強，TeO2 會繼續與*反應，導致碲元素損失，使碲的回收率偏低；

(4)將純淨的TeO2先溶於鹽*得到四*化碲，然後再將SO2通入到溶液中得到Te單質，二氧化硫被氧化生成硫*，反應的離子方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。

【點睛】

本題以從陽極泥中回收碲、硒為載體的工藝流程，涉及實驗的設計與評價，考查混合物的分離與提純、弱電解質的電離及反應原理的理解與應用，難度中等，綜合*強。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題