SiO2廣泛存在於自然界中，其在工業生產中有着廣泛的用途。(1)白*(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和Si...

問題詳情：

SiO2廣泛存在於自然界中，其在工業生產中有着廣泛的用途。

(1)白*(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3　則ΔH3＝        kJ·mol－1。

(2)工業上用石英砂和焦炭可製得粗硅。

已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：

SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)　ΔH＝        。

【回答】

解析　(1)根據反應2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1　①、CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1　②，運用蓋斯定律將①＋②×6得：2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)，則ΔH3＝＋3 359.26 kJ·mol－1－89.61 kJ·mol－1×6＝＋2 821.6 kJ·mol－1。(2)由題圖可知Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH1＝－859.4 kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1，根據蓋斯定律有：ΔH＝ΔH2－ΔH1＝＋638.4 kJ·mol－1。

*　(1)＋2 821.6　(2)＋638.4 kJ·mol－1

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題