某學習小組用KClO3和MnO2的混合物加熱製取O2，收集到4.8gO2後停止加熱，稱得剩餘固體的質量為28....

問題詳情：

某學習小組用KClO3和MnO2的混合物加熱製取O2，收集到4.8gO2後停止加熱，稱得剩餘固體的質量為28.0g，繼續加熱至不再產生O2，最終剩餘固體質量為23.2g，試計算(不考慮O2的損耗)；

    (1)兩次生成O2的總質量為　　　　　　　　　　g；

    (2)理論上可回收到MnO2的質量。(寫出計算過程)

【回答】

解：(1)9.6 g　(2分)

    (2)設生成*化鉀的質量為x

    2KClO3　　2KCl+3O2↑                      (1分)

                    149  96

                    x   9.6g                       (1分)

                                                (1分)

        x=14.9g                                    (1分)

        則可回收到MnO2的質量為23.2g﹣14.9g=8.3g．   (1分)

    答：(1)9.6 g；　　　(2)可回收到MnO2的質量為8.3g．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題