在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉澱4.3g，在此沉澱中加入足...

問題詳情：

在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉澱4.3g，在此沉澱中加入足量的硫*，沉澱的質量變為4.66g，則2.48g混合物中Na2CO3 的質量分數是（）

A.24.7%   B.42.7%   C.37.9%   D.32.6%

【回答】

【解析】設43g沉澱中碳*鋇的質量為x

BaCO3～BaSO4～增量

197      233     233﹣197=36

x                  4.66g﹣4.3g=0.36g

  解得：x=1.97g

4.3g沉澱中硫*鋇的質量為4.3g﹣1.97g=2.33g

設原混合物中硫**的質量為y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142                    233

y                      2.33g

 解得：y=1.42g

設原混合物中碳**的質量為z

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106                   197

z                     1.97g

解得：z=1.06g

原混合物中碳**的質量分數為：

*：B

知識點：未分類

題型：選擇題