問題詳情:
電化學原理在日常生活和工業生產方面應用都相當廣泛,請回答以下問題
I.關於各圖的説法(其中①③④中均為惰*電極)正確的是( )
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(1)檢驗①裝置中*極產生的氣體的方法是
(2)②裝置中待鍍鐵製品應與電源 極相連,可以取少量電解質溶液,滴加 (填試劑名稱),若出現藍*沉澱,則*電極接反了。
(3)③裝置中電子的流向是 (填a→b或者b←a)
陽離子的流向是 (填“從左向右”或“從右向左”)
(4)④裝置中總反應的離子方程式是
(5)⑤裝置充電時,PbO2與外接電源的 極相連,該極電極反應式為
II.控制適合的條件,將反應2Fe3++2I- 2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。回答下列問題:
(1).反應開始時,乙中石墨電極上發生 反應(填“氧化”或“還原”),鹽橋中的*離子移向 (填“*”或“乙”)燒杯。 (2).反應開始時,*中石墨電極上的電極反應式為 。 (3).反應達到化學平衡狀態時,電流計指針 偏轉。(填“是”或“不”)。 (4).反應達到平衡狀態後,在*中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為 極。
III.利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置於________處。(填“A”、“B”或“C”)
②若X為鋅電極,開關K置於A處,該電化學防護法稱為______________________。
【回答】
(15分)I.(1)用濕潤澱粉KI試紙檢驗,若變藍,則產生了*氣(2)負;鐵*化鉀(3)a→b;從左向右(4)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH(5)正;PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
II(1).氧化; 乙;(2)3++e-Fe2+(3)不(4)正
III.①C;②犧牲陽極的*極保護法
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題