某同學為探究元素週期表中元素*質的遞變規律，設計瞭如下系列實驗：Ⅰ．探究同週期元素*質的遞變規律（1）相同條件...

問題詳情：

某同學為探究元素週期表中元素*質的遞變規律，設計瞭如下系列實驗：

Ⅰ．探究同週期元素*質的遞變規律

（1）相同條件下，將*、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽*中，試預測實驗結果：_______與稀鹽*反應最劇烈；______與稀鹽*反應產生的氣體最多。

（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現白*沉澱，可*S的非金屬*比Si強，反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬*的遞變規律

某研究*學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇製取*氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實驗室製取*氣還可採用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置製取*氣。

（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，①處發生反應的離子方程式為________________________；

（6）裝置D中②處NaOH濃溶液的作用：________________________；寫出對應的化學方程式________________。

【回答】

【*】    (1). Na    (2). Al    (3). 2H++SiO32-=H2SiO3    (4). 分液漏斗    (5). A    (6). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2    (7). 吸收多餘的Cl2，防止污染空氣    (8). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

【詳解】Ⅰ（1）金屬活潑*順序為：*＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽*反應最激烈的是Na，反應速率最慢的是Al；生成1mol*氣需要得到2mol電子，1mol*都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成*氣最多的是金屬Al，

故*為：Na；Al； 

（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現白*沉澱，生成硅*和硫**，反應的離子方程式為SiO32－＋2H+=H2SiO3↓；

Ⅱ．（3）由裝置圖可知a為分液漏斗；

（4）高錳*鉀與濃鹽*反應較為劇烈，無需加熱且是固體與液體之間的反應，因此可以選擇裝置A製取*氣；

（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，因為①處為NaBr溶液，*氣與溴化*反應生成溴和*化*，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；

（6）裝置D中②處NaOH濃溶液作用：吸收多餘的Cl2，防止污染空氣；*氣化*與*氣反應生成*化*、次***和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題