某化學興趣小組為探究元素*質的遞變規律，設計瞭如下系列實驗。Ⅰ.（1）將*、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量...

問題詳情：

某化學興趣小組為探究元素*質的遞變規律，設計瞭如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將*、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽*中，試預測實驗結果：__________與鹽*反應最劇烈，__________與鹽*反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗*NaOH的鹼*大於NH3·H2O，繼而可以驗*Na的金屬*大於N，你認為此設計是否合理？並説明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗*非金屬*的變化規律。

（3）儀器A的名稱為________，乾燥管D的作用是______________。

（4）實驗室中現有*品Na2S、KMnO4、濃鹽*、MnO2，請選擇合適*品設計實驗驗**的非金屬*大於硫：裝置A、B、C中所裝*品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃*沉澱生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要*非金屬*：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為__________________________。

【回答】

【*】    (1). 鉀    (2). 鋁    (3). 不合理    (4). 用鹼*強弱比較金屬*強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的鹼*強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物    (5). 分液漏斗    (6). 防止倒吸    (7). 濃鹽*    (8). KMnO4    (9). Na2S    (10). S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－    (11). 硫*    (12). Na2SiO3    (13). 有白*膠狀沉澱產生

【解析】

【詳解】（1）由*、鎂、鋁的金屬*逐漸減弱，可確定與*反應最劇烈、與鋁的反應最慢。

（2）用鹼*強弱比較金屬*強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的鹼*強弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物，因此推測不合理；

（3）根據儀器構造可知儀器A的名稱為分液漏斗，倒置乾燥管D起防止倒吸作用；

（4）要驗**的非金屬*大於硫，則燒瓶中反應生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，因此裝置A、B、C中所裝*品分別為濃鹽*、高錳*鉀、硫化*。硫化*與*氣反應生成淡黃*的硫，則裝置C中的實驗現象為有淡黃*沉澱生成，離子方程式為S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；

（5）要*非金屬*C＞Si，可*碳***強於硅*，燒瓶中反應產生CO2，則A中加稀硫*、B中加Na2CO3、C中加入Na2SiO3，反應生成難溶於水的硅*，所以觀察到C中溶液的現象為有白*膠狀沉澱產生。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題