次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫*以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫****醛具有...

問題詳情：

次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫*以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫****醛具有強還原*，且在120 ℃以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料製備次硫****醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，製得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量*醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室温，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。

(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。

(2)裝置C的作用是________________。

(3)①步驟2中，應採用何種加熱方式____________，優點是________________；

②冷凝管中迴流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。

(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_____________________________。

(5)請寫出步驟1中製取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。

【回答】

【*】    (1). (球形)冷凝管    (2). 增大接觸面積使SO2充分反應    (3). 吸收二氧化硫並防止倒吸    (4). 水浴加熱    (5). 均勻受熱、容易控制温度    (6). HCHO    (7). 防止產物被空氣氧化    (8). Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3

【解析】

【分析】

(1)裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；

(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結合二氧化硫易溶於水分析解答；

(3)次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O) 在120 ℃以上發生分解；HCHO易揮發據此分析解答；

(4)根據化合價分析次硫****醛具有的*質，結合次硫****醛的*質分析判斷；

(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，製得NaHSO3溶液，據此書寫反應的化學方程式。

【詳解】(1)根據裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，故*為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應，加快反應速度；

(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣並阻止空氣進入裝置A，故*為：吸收二氧化硫並防止倒吸；

(3)①次硫****醛(NaHSO2·HCHO·2H2O) 在120 ℃以上發生分解，根據分解温度應選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制温度，故*為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制温度；

②HCHO易揮發，在80°C-90°C條件下會大量揮發，加冷凝管可以使HCHO冷凝迴流提高HCHO的利用率，故*為：HCHO；

(4)次硫****醛具有還原*，在敞口容器中蒸發濃縮，次硫****醛可以被空氣中的氧氣氧化變質，故*為：防止產物被空氣氧化；

(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，製得NaHSO3溶液，反應的化學方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2 NaHSO3，故*為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題