問題詳情:
X,Y,Z三種短週期元素,它們的原子序數之和等於16,X2,Y2,Z2在常温下都是無*氣體,它們均為工業合成某化工產品的重要原料,其流程如下:
已知:①一定條件下,X2與Y2能反應生成A,X2與Z2能反應生成B;
②B和C分子均為常見的10電子微粒。
請回答下列問題:
(1)X元素在週期表中的位置是___________________________________________;
(2)X2與Z2可製成新型化學電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由多孔石墨製成,通入的氣體在電極表面放電,負極電極反應式為________________________;
(3)化合物B吸收C後形成的溶液pH______7(填“大於”、“小於”或“等於”),其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________;
(4)寫出由C生成A和B的化學方程式______________________________。
【回答】
【*】第2週期第ⅥA族H2+2OH--2e-=2H2O大於NH3·H2ONH+OH-(或NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-)4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】,C分子為常見的10電子微粒,符合;C是,X,Y,Z三種短週期元素,它們的原子序數之和等於16,所以X是O元素;氨氣與氧氣反應生成NO和 , B為常見的10電子微粒,B是、A是NO;O2與Y2能反應生成NO,O2與Z2能反應生成,Z是H元素、Y是N元素。(1)O是8號元素,有2個電子層,最外層6個電子;
(2)*氧燃料電池,負極是*氣失電子發生氧化反應;
(3)水吸收氨氣後形成的溶液是氨水,氨水中存在NH3·H2ONH+OH-電離平衡;
(4)氨氣催化氧化為NO和;根據以上分析,(1)O是8號元素,有2個電子層,最外層6個電子,所以O元素在週期表中的位置是第2週期第ⅥA族;(2)*氧燃料電池,負極是*氣失電子發生氧化反應,若以KOH溶液作電解質溶液,負極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O;(3)水吸收氨氣後形成的溶液是氨水,氨水中存在NH3·H2ONH+OH-電離平衡,所以溶液呈鹼*,PH>7;(4)氨氣催化氧化為NO和,反應方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題