問題詳情:
(1)**熱值較高,污染較小,是一種優良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量**完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內填入“+”或“-”。
②寫出表示**燃燒熱的熱化學方程式: 。
③二*醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊。1 mol二*醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455 kJ熱量。若1mol**和二*醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,**和二*醚的物質的量之比為__________。
(2)蓋斯定律認為:不管化學過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:
①已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使46 g液態無水酒精完全燃燒,並恢復到室温,則整個過程中放出的熱量為_______kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應:C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗,利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH,計算時需要測得的實驗數據有______________。
【回答】
解析: (1)①-
②C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215.0 kJ·mol-1
③1∶3
(2)①(3Q1-Q2+Q3) ②碳和CO的燃燒熱
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題