問題詳情：
某化學小組通過查閲資料，設計瞭如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來製備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3％)。
部分陽離子以*氧化物形式沉澱時的pH如下：
(1)“鹼浸”過程中發生反應的離子方程式是 。
(2)“*浸”時所加入的*是 (填化學式)；*浸後，經*作a分離出固體①後，溶液中可能含有的金屬離子是 。
(3)加入H2O2時發生反應的離子方程式為 。
(4)*作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控範圍是 。
(5)產品晶體中有時會混有少量綠*(FeSO4·7H2O)，其原因可能是
(寫出一點即可)。
【回答】
⑴2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O（2分）
⑵ H2SO4 （1分） Ni2+、Fe2+( Fe3+)（2分）
⑶ H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （2分）
⑷ 3.2—7.1（2分） ⑸H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温時間不足導致Fe2＋未被完全氧化造成的（2分,答寫出一點即可）
知識點：電離平衡單元測試
題型：綜合題
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