某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染並變廢為寶，某學習小組設...

問題詳情：

某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染並變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫*亞鐵、金屬銅，並利用氨鹼法原理“制鹼”．（除標註外，所加*品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）

回答下列問題：

（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑*由強到弱的順序是　        　．

（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫*石蕊試液，溶液是　          　．

（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是　                     　．由NaHCO3轉化成純鹼的化學反應方程式為　                                   　．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨鹼法制純鹼中的重要反應．下列敍述正確的是　   　．

 A．析出晶體後剩餘溶液中只有一種溶質

 B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

 C．析出晶體後的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 

 D．在加壓條件下向獨闢蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）該流程①～⑥中，發生了複分解反應的有　            　．（填寫步驟編號）

【回答】

（1） Fe Cu   （2）變紅*   （3）2NaHCO3 =Na2CO3  + H2O +CO2 ↑  （4）  D      

   （5）4,5, 6

知識點：未分類

題型：綜合題