問題詳情:
*醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以製備*醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H =-90.8 kJ·mol-1 ,在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2,CO 的平衡轉化率隨温度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態A 時,容器的體積為20 L。
(1)T1℃反應的平衡常數為_______________。
(2)圖中P1 _______ P2(填“>”、“<”或“=”)。如反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2,則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=__________L。
(3)關於反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態B時的描述正確的是________
A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2v正(CH3OH)= v正(H2) D.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(4)已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol-1 ,試寫出由CO2和H2製取*醇的熱化學方程式___________________________________。
(5)以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池,寫出該電池正極的電極反應式:_________________。
【回答】
【*】4L2/mol2<4ADCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = -49.5kJ·mol-1O2 + 4e- + 4H+= 2H2O
知識點:電化學 膠體
題型:填空題