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工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2O...

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問題詳情：

工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原理：CH2=CH2(g)

+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列説法錯誤的是

A． 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％

B． 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等

C． 碳碳雙鍵的鍵能大於碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩定

D． 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1

【回答】

【*】D

工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2O...

知識點：化學反應速率

題型：選擇題

Tags：CH2CH2gH2OgCH3CH2O 乙醇 乙烯 水蒸氣 製備
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