煤、水煤氣、*醇、乙醇等都是重要的化工原料。（1）水煤氣生產原理是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g...

問題詳情：

煤、水煤氣、*醇、乙醇等都是重要的化工原料。

（1）水煤氣生產原理是：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)  ΔH = +131.3 kJ·mol-1。

①能説明該反應達到平衡狀態的是      （填字母）。

A．v正(CO)= v正(H2)                    B．c(CO)=c(H2)

C．恆容容器中，氣體密度不變          D．恆容容器中，氣體壓強不變

②該反應達到化學平衡時，若要增大水蒸氣的轉化率可採取的措施是    （填字母）。

A．增加碳的物質的量                   B．增加水蒸氣的物質的量  

C．增大壓強                           D．升高温度  

（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質的量的 CO與H2在催化劑作用下反應生成*醇，平衡後若將容器的容積壓縮為原來的一半（其他條件不變），對平衡體系產生的影響是      （填字母）。

A．c( H2 )減少                           B．CH3OH 的物質的量增加  

C．重新平衡時c( H2 )/ c(CH3OH )減小       

（3）已知6H2(g)＋2CO2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3 mol H2和1 mol CO2混合，達到平衡時CO2氣體的體積分數為a。

①達到平衡時，轉化率α(H2)：α(CO2) =       。

②恆容下，再向該容器中充入2 mol He，則H2的轉化率      （填“增大” 、“減小” 或“不變”）。

③在T℃，容積可變的密閉容器中將3 mol H2和1 mol CO2混合，達到平衡時CO2氣體的體積分數       a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。

【回答】

（1）CD （2分）D （2分） 

（2）BC（2分）（3）1：1（2分）  不變（2分）   ＜（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題