問題詳情:
T℃時,濃度均為1mol/L的兩種弱*HA、HB中不斷加水稀釋,並用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關係如圖所示。下列敍述錯誤的是
已知:①HA的電離平衡常數:
②pKa=-lgKa
A. **:HA>HB
B. a點對應的溶液中:c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L
C. T℃時,弱*HB的pKa≈5
D. 弱*的Ka隨溶液濃度的降低而增大
【回答】
【*】D
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