常温下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱鹼AOH溶液中，測得混合液的pH和的關係如圖所示，其中a點表示未加鹽*時...

問題詳情：

常温下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱鹼 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和 的關係如圖所示， 其中 a點表示未加鹽*時的數據， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數據。下列説法錯誤的是

A．常温下， A+的水解平衡常數為 1.0×10－10

B．點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C．點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等於點 e溶液中的 n(Cl－)

D．點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

【回答】

D

【分析】

由圖像可知，a點表示未加鹽*時，由圖可知，當 =1時，c(AOH)/c(A+)=10，此時pH=11，根據AOHA++OH-，Kb===10-4；

由題中信息可知，圖中e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，溶液為ACl溶液，ACl為強*弱鹼鹽水解顯**，溶液中的H+來自水的電離；c點溶液為中*，c(H+)=c(OH-)；d點溶液鹽*過量，溶液為ACl和HCl混合溶液，據此分析解答。

【詳解】

A. 由圖可知，a點時，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，Kb===10-4，則A+的水解平衡常數為==1.0×10－10，故A正確；

B. 由題中信息可知，e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，溶液為ACl溶液，ACl為強*弱鹼鹽水解顯**，溶液中的H+來自水的電離，所以點e溶液中水電離出的 H+濃度為 10－6.23mol/L，故B正確；

C. e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應，根據物料守恆：n(A+)+n(AOH)= n(Cl－)，

從c點到e點繼續滴加鹽*，n(Cl－)增大，但n(A+)+n(AOH)不變，所以點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等於點 e溶液中的 n(Cl－)，故C正確；

D. d點溶液鹽*過量，溶液為ACl和HCl混合溶液，由於A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以點d溶液中： c(Cl－) >c(A+)> c(AOH)，故D錯誤。

*選D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題