已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某濃度的鹽*溶液中滴加氨水溶液，所得溶液p...

問題詳情：

已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某濃度的鹽*溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列説法不正確的是

A．鹽*的初始濃度為0.1mol∙L−1

B．B點溶液和D點溶液水電離的*氧根離子濃度相等

C．C點溶液中c(NH4+)=c(Cl−)

D．升高温度(高於25℃)，滴定過程中pOH+pH<14

【回答】

A

【分析】

根據圖像分析各點的pOH、pH大小，進而分析溶液的*鹼*和各離子濃度大小。

【詳解】

A. 由圖所示，初始狀態pOH=-lgc(OH－)=14，則pH=-lgc(H+)=0，則c(H+)=100=1 mol∙L -1，所以鹽*的初始濃度為1mol∙L -1，故A錯誤；

B. B點溶液*氧根由水電離而來，B點pOH=10，c(OH－)=10-10 mol∙L -1；D點溶液中*離子由水電離而來，D點pH=10，c(OH－)水= c(H+)=10-10 mol∙L -1 ，故B正確；

C. C點時c(OH－)= c(H+)，根據電荷守恆：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)，則溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，故C正確；

D. 常温下，根據圖示pOH+pH=14，升高温度，促進水的電離，故pOH+pH<14，故D正確。

【點睛】

升高温度，促進水的電離，水的離子積大於10-14。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題