利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充...

問題詳情：

利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨温度的變化如圖所示，下列説法正確的是（　　）

A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：ν逆（狀態A）＞ν逆（狀態B）

D．在恆温恆壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數增大

【回答】

B

【解析】

試題分析：A．升高温度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，説明正反應為放熱反應，△H＜0，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH的體積分數，則p2＜p1，A項錯誤；

B．設起始時CO的物質的量為1mol，則H2的物質的量為2mol。在C點，假設反應的CO的物質的量為x

平衡時總的物質的量為：(1-x)+(2-2x)+x=3-2x。*醇的體積分數為50%，則×100%=50%，解得x=0.75，因此CO轉化率為75%，B項正確；

C．温度越高，反應速率越快，B的反應温度高，反應速率：ν逆(狀態A)＜ν逆(狀態B)，C項錯誤；

D．在恆温恆壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，根據等效平衡的建立條件，達平衡時CH3OH的體積分數相同，D項錯誤；

*選B。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題