問題詳情:
工業上通常採用CO(g)和H2(g)催化合成*醇CH3OH(g)。
(1)在—定温度和壓強下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-128.8 kJ/mol。
若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中,充分反應後測得CO的轉化率為60%,
則該反應的平衡常數為________(用含a的代數式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、
20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);與原平衡相比,CO的物質的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)判斷該反應達到平衡狀態的依據是________(填字母序號)。
A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.2v逆(H2)=v正(CO) D.容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
E.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
【回答】
、(1) 正向移動 增大 (2)BE
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題