通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為*離子，它們都含有10個電子；B溶於A後所得的物質可電離出C...

問題詳情：

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為*離子，它們都含有10個電子；B溶於A後所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應後可得C和一種白*沉澱。請回答：

(1)用化學符號表示下列2種微粒： C：____________D ：_______________

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：______________和_______________________

【回答】

【*】    (1). NH4+    (2). OH-    (3). Al3+ + 3NH3 + 3H2O  = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+    (4). Mg2+ + 2NH3 + 2H2O  = Mg (OH)2↓+ 2NH4+

【解析】

【分析】

常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子*離子有F-、OH-，根據“B溶於A後所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據A、B、E反應後可得C和一種白*沉澱，可推出E為Mg2+或Al3+，據此答題。

【詳解】（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH-；

故*為：NH4+；OH-。

（2）A為H2O、B為NH3，E為Mg2+或Al3+，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

故*為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題