A、B、C、D為四種可溶*的鹽，它們包含的陽離子和*離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、S...

問題詳情：

A、B、C、D為四種可溶*的鹽，它們包含的陽離子和*離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、

SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質中不能重複出現）．

①若把四種鹽分別溶於盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍*；

②若向①的四支試管中分別加入鹽*，B鹽的溶液有沉澱生成，D鹽的溶液有無*無味的氣體逸出．根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

（1）A　   　  B　   　

（2）寫出鹽*與D反應的離子方程式：　     　

（3）將含相同物質的量A、B、C的溶液混合後，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比　     ；在此溶液中加入鋅粒，寫出發生反應的離子方程式　     　

（4）C溶液中*離子的檢驗方法：　      ．

【回答】

（1）BaCl2；AgNO3；    （2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；

（3）n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；

（4）取少量C溶液於試管中，先加鹽*，無現象，再加*化鋇溶液，有白*沉澱生成，則*C中*離子為SO42﹣．

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題