現有五種可溶*物質A、B、C、D、E，它們所含的*、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+...

問題詳情：

現有五種可溶*物質A、B、C、D、E，它們所含的*、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種*離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析得知，其中有兩種物質的水溶液呈鹼*，由此可判斷這兩種物質是__________和___________。

（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當 C與A的溶液混合時產生藍*沉澱，向該沉澱中滴入足量稀HNO3，沉澱部分溶解，剩餘白*固體，則X為________（填序號）。

A．Br－            B．CH3COO－        C．SO42－         D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕*氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是___________________________。

（4）E溶液與***反應時可生成棕*物質，該反應的離子方程式為：________________________。

【回答】

【*】    (1). K2CO3    (2). Ba(OH)2    (3). C    (4). 3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O    (5). 0.4 mol    (6). 2Fe3+＋2I－＝2 Fe2+＋I2

【解析】(1) 因OH－不與Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO不與Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因為有兩種物質的水溶液呈鹼*，由題給條件，可能含有*氧根離子或弱*強鹼鹽水解而得，綜合分析得出兩種鹼*物質是K2CO3 和 Ba(OH)2

（2）當C與A的溶液混合時產生藍*沉澱，因此C中含有銅離子，藍*沉澱是*氧化銅。向該沉澱中滴入足量稀HNO3，沉澱部分溶解，剩餘白*固體，因此該白*沉澱是硫*鋇。所以C是硫*銅，則A是*氧化鋇，B是碳*鉀。X是SO42-，*選C。

（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這説明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕*氣體出現，該氣體是NO2，這説明D中含有NO3－，因此D是**鋁。在**條件下NO3－具有強氧化*，能和金屬銅反應，生成**銅、NO和水。NO被氧化生成紅棕*NO2，則Cu溶解的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3--＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g銅的物質的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根據方程式可知，消耗*離子的物質的量是0.8mol，所以至少需要硫*的物質的量是0.4mol。

（4）根據以上分析可知，E是*化鐵。與***反應時可生成棕*物質為*單質，即三價鐵氧化了*離子，反應的離子方程式為2Fe3+＋2I－＝2 Fe2+＋I2 。

知識點：離子反應

題型：填空題