問題詳情:
已知熱化學方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列説法正確的是( )
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
【回答】
B
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題