已知有熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol現有4molSO2參加...

問題詳情：

已知有熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol現有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近於（）

    A．             40% B．             50% C．             70% D．  80%

【回答】

考點：  化學平衡的計算．

分析：  由SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，得1molSO2完全反應，放出98.2kJ的熱量，利用物質的量與放出的熱量成正比計算反應的二氧化硫，以此計算SO2的轉化率．

解答：  解：設反應的二氧化硫為x，則

SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，

 1mol                               98.32kJ

 x                                  314.3kJ

，解得x=3.196mol，

所以SO2的轉化率為×100%≈80%，

故選D．

點評：  本題考查熱化學反應方程式的計算，明確熱化學方程式的意義及物質的量與熱量的關係即可解答，題目難度不大．

知識點：化學平衡

題型：選擇題