往100g硫*和硫*銅的混合液中，逐滴加入8%的*氧化*溶液直至過量，根據實驗事實繪製瞭如圖所示曲線，分析並計...

問題詳情：

往100g硫*和硫*銅的混合液中，逐滴加入8%的*氧化*溶液直至過量，根據實驗事實繪製瞭如圖所示曲線，分析並計算：

（1）a→b段表示*氧化*與混合物中的　　發生反應。

（2）求反應前混合液中硫*銅的質量分數。（寫出計算過程）

【回答】

解（1）根據溶質的變化可以看出，a→b段是硫*和*氧化*的反應；

（2）b→c段是*氧化*與硫*銅的反應，與硫*銅反應的*氧化*溶液的質量為150g﹣50g=100g，設反應前混合液中硫*銅的質量分數為x

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80          160

8%×100g      100gx

=

x=16%

答：反應前混合液中硫*銅的質量分數為16%。

知識點：未分類

題型：計算題