現有硫*和硫*銅的混合溶液124.9g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的*氧化*溶液直至生成Cu(OH)2...

問題詳情：

現有硫*和硫*銅的混合溶液124.9 g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的*氧化*溶液直至生成Cu(OH)2沉澱，沉澱的質量與所加入的*氧化*溶液的質量關係如右圖所示。求：

(1)恰好生成最大沉澱量時所加入的*氧化*溶液的總質量為____g；

(2)恰好生成最大沉澱量時所得溶液中溶質的質量分數。

【回答】

80

解：設與硫*銅溶液反應的*氧化*溶液的質量為x，生成的硫**的質量為y。

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80　　　　　98　　　　142

x×10%　　　4.9 g　　　　y

＝　　x＝40 g

＝　　y＝7.1 g

(1)依圖可知，與H2SO4反應消耗*氧化*溶液為40 g，故生成最大沉澱量時，加入的*氧化*溶液總質量為：40 g＋40 g＝80 g。

(2)設NaOH與H2SO4反應生成的Na2SO4質量為z。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O

80　　　　　　　142

40×10%　　　　　　z

＝　　z＝7.1 g

溶液中Na2SO4的質量分數＝×100%＝7.1%

知識點：未分類

題型：計算題