NaHSO3溶液在不同温度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可...

問題詳情：

NaHSO3溶液在不同温度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量澱粉）10.0mL、KIO3（過量）**溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之後溶液變藍的時間隨温度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高於40℃時，澱粉不宜用作該實驗的指示劑

【回答】

B

【詳解】

A、從圖像中可以看出，40℃以前，温度越高，反應速度越快，40℃後温度越高，變*時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，説明沒有生成I2，A正確；

B、b、c點對應的反應原理不一樣，發生不同的反應，無法比較反應速率，B錯誤；

C、速率為=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正確；

D、55℃時，沒有出現藍*，故澱粉已不能作為該反應的指示劑，D正確。

*選B。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題