在**溶液中，**鉀(KIO3)和亞硫**可發生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-...

問題詳情：

在**溶液中，**鉀(KIO3)和亞硫**可發生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用澱粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍*所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是_________；表中V2=_________。

【回答】

探究該反應的反應速率與温度、濃度的關係    40   

【解析】

(1)依據表中數據判斷實驗目的，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫**溶液濃度的關係；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與温度的關係；

(2)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，據此解答即可。

【詳解】

(1)實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫**溶液濃度的關係，實驗2和實驗3探究該反應速率與温度的關係；由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫**溶液濃度的關係；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與温度的關係。故該實驗的目的是探究該反應的反應速率與温度、濃度的關係；

(2)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，故V1=50mL-35mL-5mL=10mL，V2=50mL-10mL=40mL。

【點睛】

本題考查了探究該反應速率與溶液濃度、温度的關係，關鍵是會對錶格數據進行處理，讀表獲取信息，注意對比實驗中條件的統一，只改變一個變量，其它條件相同，題目培養了學生分析問題、解決問題能力。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：實驗,探究題