取碳*鋇和硫*鋇的混合物23.0g於燒杯中，將150.0g的稀鹽*平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽*的質量與燒杯...

問題詳情：

取碳*鋇和硫*鋇的混合物23.0 g於燒杯中，將150.0 g的稀鹽*平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽*的質量與燒杯中固體的質量關係如圖所示，計算：

(1)該混合物中硫*鋇的質量為  ；

(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(精確至0.1%)。

【回答】

3.3g

解：固體中碳*鋇質量為23.0 g－3.3 g＝19.7 g

設恰好完全反應時，生成*化鋇的質量為x，生成CO2的質量為y。

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

197  208  44

19．7 g  x  y

＝　x＝20.8 g

＝　y＝4.4 g

根據圖象可知，加入稀鹽*100 g時恰好完全反應，溶液質量為100 g＋19.7 g－4.4 g＝115.3 g

所得溶液中*化鋇的質量分數為

×100%＝18.0%

答：所得溶液中溶質的質量分數為18.0%。

知識點：未分類

題型：計算題