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50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關係正確的是(　　)A．pH＝4的醋*中：c(H＋)＝4.0mol...

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問題詳情：

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關係正確的是(　　)

A．pH＝4的醋*中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純鹼溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

【回答】

【解析】　A項，pH＝4的醋*中c(H＋)＝10－4 mol·L－1；B項，飽和小蘇打溶液中由於HCO水解，c(Na＋)>c(HCO)；C項，根據電荷守恆，飽和食鹽水中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；D項，由於50 ℃時水的電離程度增大，水的離子積大於1.0×10－14，pH＝12的純鹼溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，則c(OH－)＞10－2 mol·L－1。

【*】　C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：40mol CH A.pH 濃度溶液

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