問題詳情:
下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 相同條件下,用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分別做導電*實驗 | CH3COOH溶液對應的燈泡較暗 | CH3COOH是弱電解質 |
B | 向某溶液中加銅和濃H2SO4 | 試管口有紅棕*氣體產生 | 原溶液可能含有NO3- |
C | 向某*鹽中滴加濃鹽*,將產生的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪* | 該*鹽為Na2SO3或NaHSO3 |
D | 向濃度均為0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現藍*沉澱 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] |
【回答】
【*】C
【解析】同濃度的兩種一元*做導電*實驗,CH3COOH溶液對應的燈泡較暗,電離出的離子濃度小,所以醋*為弱*,A正確;銅在**條件下,被**根離氧化為銅離子,**根離子被還原為一氧化氮,遇到空氣變為紅棕*氣體二氧化氮,因此原溶液可能含有NO3-,B正確;使品紅溶液褪*的氣體可能為*氣或二氧化硫,則鹽可能為NaClO與濃鹽*反應生成*氣,可能Na2SO3或NaHSO3為濃鹽*反應生成二氧化硫,C錯誤;難溶電解質的溶度積越小,加入氨水時越容易生成沉澱,可以得出sp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]結論,D正確;正確選項C。
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