某溶液中大量存在的五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質的量之比為：n（NO3﹣）：n（S...

問題詳情：

某溶液中大量存在的五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質的量之比為：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　　）

A．Na+  B．Mg2+  C．CO32﹣ D．Ba2+

【回答】

【考點】54：物質的量的相關計算．

【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根據溶液不顯電*，可以確定M為陽離子，根據電荷守恆判斷M離子所帶電荷，然後根據離子能否大量共存判斷可能存在的離子．

【解答】解：離子所帶電離：3n（Fe3+）+n（H+）×1=3×1+3=6，2n（SO42﹣）+n（NO3﹣）×1=2×3+2×1=8，根據溶液不顯電*，可以確定M為陽離子，M所帶電荷為： =+2，即：M為帶兩個單位正電荷的陽離子，又SO42﹣與Ba2+反應生成硫*鋇沉澱，所以M為Mg2+，故選B．

知識點：離子反應

題型：選擇題