根據下列圖示所得出的結論不正確的是A．是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.000mL0.l0...

問題詳情：

根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A．是常温下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線，説明Q點表示*鹼中和滴定終點

B．是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線，説明反應物所含化學鍵的鍵能總和大於生成物所含化學鍵的鍵能總和

C．是恆温密閉容器中發生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應時C(CO2)隨反應時間變化的曲線，説明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D．是光照盛有少量*水的恆容密閉容器時容器內O2的體積分數變化曲線，説明光照*水有O2生成

【回答】

A

【詳解】

A.由圖像可知，Q點時pH=7，此時醋*過量，不是滴定終點，當*氧化*體積為20mL時，溶液為醋**溶液，此時為滴定終點，故A錯誤；

B.由圖像可知，1mol X2(g)、Imol Y2(g)能量低於2mol XY(g)，則反應為吸熱反應，則反應物所含化學鍵的鍵能總和大於生成物所含化學鍵的鍵能總和，故B正確；

C.由圖可知，t1時刻c（CO2）突然增大，一段時間後，濃度與改變前不變，則t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，由於K＝c（CO2），温度不變平衡常數不變，則c（CO2）減小直到與原位置一致，故C正確；

D.由圖可知，氧氣的體積分數隨着時間的增長而變大，説明光照*水有O2生成，故D正確；

故*選：A。

【點睛】

中和滴定終點指反應恰好完全發生點而不一定是pH=7的點。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題