問題詳情:
已知:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol(a>0),在一定温度下,向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g),達平衡時放出的熱量為Q1,在相同條件下,向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發現各物質的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2,則下列説法正確的是:
A. H2的燃燒熱為aKJ/mol
B. 該反應的能量變化可用如圖來表示
C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/mol
D. Q1和Q2的大小關係為Q1 + Q2 = aKJ
【回答】
【*】D
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知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題