已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的...

問題詳情：

已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡後C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。 

（2）若將反應温度升高到700 ℃,該反應的平衡常數將___(填“增大”“減小”或“不變”)。 

（3）若在原來的容器中只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡後,吸收熱量c kJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。 

（4）能説明該反應已經達到平衡狀態的是___。 

a.v(C)=2v(B2)    b.容器內壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內氣體的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的*作是___。 

a.及時分離出C氣體b.適當升高温度c.增大B2的濃度    d.選擇高效的催化劑

【回答】

【*】    (1). >    (2). 減小    (3). =    (4). bc    (5). c

【解析】

試題分析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)　反應可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡後C的物質的量小於2mol；（2）正反應放熱，升高温度平衡逆向移動；（3）在同一容器同一條件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡。(4) 根據平衡標誌判斷；（5）根據影響反應速率和反應限度的因素分析。

解析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)　反應可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡後C的物質的量小於2mol，所以放出熱量小於a kJ，故a>b；（2）正反應放熱，升高温度平衡逆向移動，平衡常數減小；（3）在同一容器同一條件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡，所以達到平衡時C的濃度=w mol·L-1。(4) a、任意時刻反應速率比都等於係數比，所以v(C)=2v(B2)不一定平衡，故a錯誤；b、正反應是氣體壓強減小的反應，平衡狀態容器內壓強保持不變，説明反應達到平衡，故B正確；c、依據正逆反應速率之比等於化學方程式的係數之比可知，v逆(A2)=2v正(B2)，説明v逆(A2)=v正(A2)，故c正確；d、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以密度是恆量，容器內氣體的密度保持不變不一定平衡，故d錯誤，選BC；（5）及時分離出C氣體，正逆反應速率均減小，平衡正向移動，故a錯誤；b.適當升高温度，正逆反應速率均增大，平衡逆向移動，故b錯誤；c.增大B2的濃度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，故c正確； d.選擇高效的催化劑，正逆反應速率均增大，平衡不移動，故d錯誤。

點睛：減少反應物或生成物，正逆反應速率均減小；增大反應物或生成物的濃度，正逆反應速率均增大。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題