鹼石灰是實驗室常用的乾燥劑，新制的鹼石灰是CaO和NaOH的混合物。【提出問題】敞口放置一段時間的鹼石灰樣品中...

問題詳情：

鹼石灰是實驗室常用的乾燥劑，新制的鹼石灰是CaO和NaOH的混合物。

【提出問題】敞口放置一段時間的鹼石灰樣品中的成分是什麼？

【問題猜想】鹼石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和________等五種物質。

【查閲資料】BaCl2溶液顯中*。

【實驗探究】實驗小組進行了以下實驗探究：

【思考分析】(1)有同學認為步驟Ⅱ的結論不準確，原因是________________________________________________________________________。

(2)判斷溶液A中加入了過量的BaCl2溶液的方法是________________________________________________________________________。

(3)寫出步驟Ⅲ中相關的化學反應方程式________________________________________________________________________

________________。

(4)溶液C中所含陽離子的符號________。

【實驗結論】通過以上實驗探究，該鹼石灰樣品中能確定肯定含有的成分是________________。

【回答】

【問題猜想】Ca(OH)2　【思考分析】(1)CaCO3也可能為溶液中*氧化鈣與碳**反應生成的　(2)溶液中不再產生白*沉澱時　(3)BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl　(4)Na＋　【實驗結論】Na2CO3

【解析】【問題猜想】新制的鹼石灰中的成分(氧化鈣和*氧化*)在空氣中可能發生的化學反應有：CaO＋H2O=== Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O，因此鹼石灰樣品中的成分有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2五種物質。【實驗探究】步驟Ⅰ中加水後放熱，説明樣品中至少含有氧化鈣或*氧化*中的一種，不能確定步驟Ⅱ中加水溶解後出現的白*固體為樣品中原有的碳*鈣，因為碳*鈣可能是溶液中的*氧化鈣與碳**反應生成的；步驟Ⅲ向濾液中加入過量的BaCl2溶液，出現白*沉澱BaCO3同時生成NaCl，説明溶液C中一定含有NaCl，步驟Ⅳ中加入無**酞溶液，溶液變紅*，説明溶液呈鹼*，溶液C中含有NaOH，由此得出溶液C中含有NaOH和NaCl，所以溶液C中的陽離子為Na＋，其中NaOH 可能是鹼石灰中的*氧化*也可能是*氧化鈣與碳**反應生成的*氧化*。【實驗結論】通過實驗可以得出鹼石灰中一定含有的成分是Na2CO3。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題