實驗室模擬高温煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設雜質受熱不分解且不與*反應），煅燒一段時間...

問題詳情：

實驗室模擬高温煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設雜質受熱不分解且不與*反應），煅燒一段時間恢復到室温，測得生成1lg二氧化碳。向剩餘固體中逐滴加入某鹽*至不再反應為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽*的質量與生成的*化鈣質量關係如圖： （1）石灰石樣品的質量分數是______（結果保留一位小數，下同）； （2）a點溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“=”）； （3）求所加鹽*的溶質質量分數（寫出計算過程）。

【回答】

85.7%   ＜ 【解析】

解： 設樣品中碳*鈣的質量為x，根據碳*鈣中的碳元素最終轉化為二氧化碳中的碳元素可得關係式為： CaCO3～～～CO2↑ 100                44 x                     11g+2.2g = x=30g 石灰石樣品的質量分數為×100%≈85.7% a點時*化鈣質量已經不增加，説明鹽*過量，此時溶液顯**，pH＜7。 設所加鹽*的溶質質量分數為y 根據鈣元素和*元素守恆可得關係式為 CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl 100                                               73 30g                                               219gy = y=10.0% 故*為： （1）85.7%； （2）＜； （3）10.0%。

知識點：各地中考

題型：填空題