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侯氏制鹼法的主要反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g飽...

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問題詳情：

侯氏制鹼法的主要反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g飽...

侯氏制鹼法的主要反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發生反應，若參加反應的NH3質量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質量）．   （1）消耗CO2的質量是多少   （2）反應後稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為11.8g，則剩餘溶液的質量是多少？   （3）求剩餘溶液中NaHCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

【回答】

知識點：未分類

題型：計算題

Tags：鹼法 926g 侯氏制
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